Tableau de miscibilité des solvants
Qu'est-ce que la miscibilité ?
La miscibilité définit la manière dont des substances se combinent (ou se mélangent) pour former une solution homogène sans précipités. La miscibilité concerne le plus souvent les liquides, mais peut également s'appliquer aux phases gazeuses et solides.
La recherche sur la miscibilité relève souvent du domaine de la chimie des matériaux, où des stratégies supplémentaires permettant de prédire les interactions entre substances pourraient accélérer les découvertes. Des applications spécifiques ont été rapportées dans plusieurs domaines :
- la recherche sur les polymères pour les produits pharmaceutiques
- les nouveaux solvants pour les matériaux avancés tels que les semi-conducteurs organiques
- les liquides ioniques utilisés comme électrolytes, comme c'est le cas pour les batteries rechargeables au lithium-ion
Produits associés
Comment déterminer la miscibilité
La méthode la plus courante pour déterminer la miscibilité consiste en une évaluation visuelle. Si deux substances forment une couche, elles sont manifestement non miscibles. Des méthodes de détermination plus précises comprennent l'analyse chromatographique, telle que la spectroscopie, ainsi que la viscosimétrie, l'osmétrie et la calorimétrie.
Il est assez facile de consulter la miscibilité des solvants courants de laboratoire sur des tableaux comme celui fourni ci-dessous ; cependant, il est peu probable que des substances ou des combinaisons de solvants nouvelles et inédites y figurent. Dans ces cas-là, la miscibilité peut être prédite en appliquant les mêmes règles générales que pour la solubilité. «Le semblable dissout le semblable». Les composés présentant des types de liaisons similaires ont plus de chances d’être solubles (et parfois miscibles).
Quel est le lien entre la miscibilité d’un liquide avec l’eau et la polarité de ce liquide ?
La polarité a un effet direct sur la solubilité (et la miscibilité). Les liquides ont tendance à être miscibles avec des liquides de polarité similaire, et il en va de même pour les substances non polaires. En effet, les forces d’attraction ou de répulsion entre les molécules du mélange seront approximativement égales, même si d’autres types de molécules ont été ajoutés. Un liquide présentant une polarité similaire à celle de l’eau devrait donc être miscible dans l’eau.
Mesure de la polarité
Le moment dipolaire de liaison est la mesure de la polarité d’une liaison chimique. Il est exprimé en debyes (D), sur une échelle de 0 à 11, où 0 indique l’absence de moment dipolaire et 11 une forte polarité. Pour de nombreuses substances, telles que les liquides à liaisons covalentes, il est utile de connaître la polarité de la molécule dans son ensemble plutôt que celle de ses liaisons individuelles. Les chimistes estiment la somme vectorielle des moments dipolaires de liaison d’une molécule pour obtenir une estimation de la polarité de celle-ci. Les mesures des moments dipolaires de liaison sont disponibles sur les pages consacrées à chaque solvant dans notre centre des solvants.
Tableau de miscibilité des solvants
Téléchargements du tableau de miscibilité
Notre tableau de miscibilité des solvants est disponible en téléchargement gratuit. Partagez-le avec vos amis, vos élèves ou vos enseignants. N'oubliez pas d'inclure un lien vers cette page.
Vous avez des commentaires à faire sur nos outils d'étude et de laboratoire ? Utilisez les liens ci-dessus pour nous contacter ou laissez un commentaire sur l'un de nos comptes de réseaux sociaux.
Solubilité et miscibilité
La solubilité et la miscibilité décrivent des phénomènes similaires, mais elles ne sont pas identiques.
La solubilité s'inscrit sur un continuum. Les substances peuvent se combiner plus ou moins bien, et il est possible de qualifier des solutions de « partiellement solubles » ou de « majoritairement solubles ».
La miscibilité, en revanche, est une propriété absolue qui ne s'exprime pas en degrés. Lorsque des substances sont miscibles, il n'y a ni effet de stratification, ni précipité, ni mélange partiel, ni séparation. « Miscible » signifie que les substances se mélangent complètement.
Si deux substances sont miscibles, elles sont également entièrement solubles l’une dans l’autre, quel que soit l’ordre dans lequel elles sont introduites. Par exemple, le tétrahydrofurane (THF) et l’eau sont miscibles.
Écart de miscibilité
Un écart de miscibilité se produit lorsque les substances à mélanger existent sous plusieurs phases et présentent, de ce fait, un écart de miscibilité. En d’autres termes, les substances ne peuvent pas se mélanger car elles n’existent pas dans la même phase ou dans une phase compatible dans les conditions données. La phase dépend de la température et de la pression.