กฎการละลายสำหรับสารประกอบไอออนิก

Solubility Chemistry

เป็นสิ่งสำคัญที่จะต้องรู้ว่าสารเคมีจะมีปฏิสัมพันธ์กับกันและกันในสารละลายน้ำได้อย่างไร สารประกอบหรือสารละลายบางชนิดจะละลายส่วนอื่นๆจะทำให้เกิดตะกอนหรือของแข็งและมีปฏิกิริยากับน้ำเล็กน้อย

คุณอาจพบคำถามเกี่ยวกับการละลายในชีวิตประจำวันของคุณ ช็อกโกแลตร้อนหรือเครื่องดื่มแห้งรสที่ไม่ละลายในน้ำอย่างสม่ำเสมอจะเป็นตัวอย่างของ dprecipitates unwante คราบหินปูนหรือสบู่เป็น ตะกอนที่ ทิ้งไว้ข้างหลังเมื่อน้ำที่มีปริมาณแร่ธาตุสูงระเหยและแนะนำโลหะที่ละลายแล้วก่อนหน้านี้ให้กับคาร์บอเนตหรือสบู่ไอออน

ความสามารถในการละลายสามารถใช้ได้กับกระบวนการทางห้องปฏิบัติการจำนวนมากและยังมีความสำคัญในด้านการแพทย์ ไอออนบางชนิดอาจเป็นพิษเมื่อแยกออกจากกันในสารละลายแต่มีประโยชน์เป็นส่วนหนึ่งของสารประกอบ

 Asaturated solutio NIS หนึ่งซึ่งจำนวนเงินสูงสุดของการละลายได้ ตรงกันข้ามคือสารละลายเจือจางสารละลายนี้สามารถรับสารละลายได้มากขึ้น

ความดันและอุณหภูมิส่งผลต่อความสามารถในการละลาย หน้านี้จะอธิบายถึงความสามารถในการละลายของสารประกอบในน้ำที่อุณหภูมิห้องและความดันมาตรฐาน สารประกอบที่สามารถละลายได้ในน้ำเป็นสารละลายในน้ำ

Solubility Rules

ไอออนชนิดใดที่ละลายน้ำได้
ไอออน	ยกเว้น
โลหะอัลคาไล (กลุ่ม I) Na+,K+ฯลฯ
แอมโมเนียมไอออน NH4+
ไนเตรตอะซิเตตคลอเรตและเปอร์คลอเรต หมายเลข3-C2H3O2-ClO3 - ClO4 -
สารประกอบไบนารีของฮาโลเจน (คลอไรด์โบรไมด์ไอโอไดด์ฯลฯ) กับโลหะ Cl-,Br-,I-ฯลฯ	ฟลูออไรด์ เงินตะกั่วและปรอท F-, AG+,Pb2 +* และ Hg2 + * ตะกั่วเฮไลด์สามารถละลายได้ในน้ำร้อน
ซัลเฟตทั้งหมด ดังนั้น42	แบเรียม, สตรอนเทียม, แคลเซียม, ตะกั่ว, เงิน, และปรอท บา2+, SR2+, CA2 +,Pb2 +,AG+, และ Hg2 +

ไอออนใดที่ละลายได้เล็กน้อย
ไอออน	ยกเว้น
ซัลเฟตของตะกั่วเงินและปรอท ดังนั้น42 - ด้วย Pb2 +,AG+และ Hg2 +	* ตะกั่วซัลเฟตละลายได้ไม่ดี
ไฮดรอกไซด์ของโลหะอัลคาไลน์โลก (กลุ่ม II) OH- กับ CA2+, SR2 +ฯลฯ	แบเรียม บา2 +

ไอออนชนิดใดที่ไม่ละลายน้ำ
ไอออน	ยกเว้น
ซัลไฟด์ S2	แคลเซียม, แบเรียม, สตรอนเทียม, แมกนีเซียม, โซเดียม, โพแทสเซียมและแอมโมเนียม Ca2+, Ba2+, SR2+,  mg2 +,Na+, K+, และ NH4+
ไฮดรอกไซด์ OH-	โลหะอัลคาไล (กลุ่ม I) และแอมโมเนียม Na+,K+ฯลฯ AL3 +NH4 +
คาร์บอนไดออกไซด์, ออกซาเลต, โครเมตและฟอสเฟต CO32-, C2O42-, CRO42 -และ PO43 -	โลหะอัลคาไล (กลุ่ม I) และแอมโมเนียม Na+,K+ฯลฯ NH4+ * ลิเธียมฟอสเฟตละลายได้ไม่ดี

How to Use Solubility Rules

1. Identify the compound whose solubility you want to check. การเขียนสูตรเชิงประจักษ์จะเป็นประโยชน์มากคุณจึงสามารถระบุไอออนที่ประกอบเป็นสารประกอบได้

2. ค้นหาไอออนแต่ละไอออนในกฎการละลาย ตรวจสอบคอลัมน์ด้านซ้ายสำหรับกฎทั่วไปและดูในคอลัมน์ด้านขวาเพื่อให้แน่ใจว่าคุณได้จดบันทึกข้อยกเว้นใดๆไว้

3. หรือคุณสามารถค้นหาไอออนในตารางความสามารถในการละลายได้ คุณอาจพบว่ามันง่ายกว่า ไอออนจะแสดงอยู่ด้านบนและไอออนจะแสดงในแนวตั้ง หาเซลล์ที่คอลัมน์ไอออนและแถวไอออนของคุณพบเพื่อหาความสามารถในการละลายของสารประกอบที่ได้

กฎความสามารถในการละลายของเราไม่ครบถ้วนสมบูรณ์ คุณอาจจำเป็นต้องอ้างอิง  ตาราง aperiodic EIF คุณกำลังมองหาสารประกอบที่พบน้อย.

ผังกฎการละลาย

คลิกเพื่อดูกราฟิกเวกเตอร์ที่ปรับขนาดได้ (SVG)

ดาวน์โหลด Solubility Chart สำหรับการศึกษาและการใช้งานในห้องเรียน

Downloadable PDF	ภาพที่พิมพ์ได้	SVG (ในเบราว์เซอร์)

แผนภูมิความสามารถในการละลายพื้นฐานของเรามีให้ดาวน์โหลดฟรี คุณสามารถแบ่งปันกับเพื่อนนักเรียนหรือครูได้ เพียงให้แน่ใจว่าได้ลิงก์กลับไปยังหน้านี้

ต้องการแบ่งปันความคิดเห็นเกี่ยวกับเครื่องมือการศึกษาของเราหรือไม่ ใช้ลิงก์ด้านบนเพื่อติดต่อเราหรือแสดงความคิดเห็นเกี่ยวกับหนึ่งในบัญชีโซเชียลมีเดียของเรา

Solubility Definitions

เมื่อพูดคุยเกี่ยวกับความสามารถในการละลายจะเป็นประโยชน์ในการปฏิบัติตามคำจำกัดความมาตรฐานที่ตกลงกันไว้ ทรัพยากรด้านบนแสดงกฎทั่วไปและคำจำกัดความที่หลวม

United States Pharmacopeia (USP) ซึ่งเป็นองค์กรไม่แสวงหาผลกำไรที่มุ่งมั่นที่จะสร้างมาตรฐานสำหรับยาส่วนผสมอาหารผลิตภัณฑ์เสริมอาหารและส่วนผสมได้กำหนดคำจำกัดความด้านล่าง คำจำกัดความเหล่านี้ถูกใช้โดยองค์กรเภสัชกรรายใหญ่อื่นๆทั่วโลกและมักจะจับคู่กับการวัดที่แน่นอนเพื่อความต้องการใช้งานที่แม่นยำยิ่งขึ้น

Descriptive terms	ปริมาตรโดยประมาณของตัวทำละลายในมล./ กรัมของสาร
Very soluble	less than 1
ละลายได้ง่าย	from 1 to 10
ละลายได้	from 10 to 30
ละลายได้น้อย	from 30 to 100
Slightly soluble	from 100 to 1,000
ละลายได้เล็กน้อย	from 1,000 to 10,000
ไม่ละลายในทางปฏิบัติ	มากกว่า 10,000