化学品 - 技术图书馆

当量和摩尔浓度计算器

酸和碱溶液的制备



 选择酸或碱:

密度: g/mL 

分子量: g/mol 

质量分数: % w/w 

所需的最终体积: mL 

所需的浓度:

 

    
 

质量摩尔浓度计算器工具可以通过计算来得到达到某一摩尔浓度和体积所需的化合物质量。如需稀释摩尔浓度已知的溶液,请使用溶液稀释计算器。如需稀释浓度已知的浓酸/碱溶液,请使用 酸碱摩尔浓度计算器。

一定比例的物质的量浓度的解决方案是如何计算的?
使用70%的浓硝酸为例:70%硝酸意味着100克的这种酸含有70克的硝酸溶液。表示在70%浓度wt. / wt。或70 wt %硝酸。一些化学家和分析师倾向于工作在酸浓度单位物质的量浓度(摩尔/升)。计算70吨级的物质的量浓度。%硝酸硝酸溶液的摩尔数在1升酸需要计算。知道酸的密度是1.413克/毫升,我们可以计算1 L(70%硝酸溶液的重量是1413克。知道70 wt %的解决方案是将允许硝酸的克数计算:(0.700)硝酸(1413克)= 989.1克每升。把克分子量硝酸溶液的硝酸溶液(63.01克/摩尔)给出了硝酸的摩尔数/ L或物质的量浓度,这是15.7 M。

物质的量浓度计算器方程:
下面的方程用于计算物质的量浓度的浓度在wt %:
           [(% x d) / MW] x 10 = 质量  
这里: % = 权重 %; d = 浓度 (或比重);MW =分子量(或分子量)。
上述方程可以用来计算70 wt %的物质的量浓度硝酸:
         [(70 x 1.413) / 63.01] x 10 = 15.7 M

怎么计算正常的酸或碱的物质的量浓度? 
有一个正常和摩尔浓度之间的关系。正常只能计算出当我们处理反应,因为正常是一个函数的等价物。正常是指化合物有多种化学功能,如硫酸、硫酸。1 M硫酸溶液将只包含一个摩尔1升的一种解决方案,但如果溶液滴定基地,它将包含两个摩尔的酸。这是因为一个硫酸分子包含两个酸性质子(H +离子)。因此,1 M硫酸溶液将2 N。解决方案的“常态”是“物质的量浓度乘以对应的数量每摩尔。

为什么计算器使用56.6%重量百分比为28%氢氧化铵吗?
28%氨(NH3)等于大约56.6%氢氧化铵。产品清单(例如产品号. 338818) 实际上列出%氨而不是%氢氧化铵。我们的计算器设计使用%氢氧化铵。

有物质的量浓度的应用吗?
是的,它是免费的!物质的量浓度的应用为iPhone, iPod Touch 和 iPad 在 iTunes 的应用也可以Android 在 Google Play如果你尝试我们的程序,请让我们知道你的想法,让它评级或写评论。

 如何计算质量

质量(m)是物质中所存在的物质的量。该值是恒定的,和重量不一样,不会受到重力的影响。

质量、摩尔浓度、体积和分子量的相关关系如下:

质量(g)=浓度(mol / L)*体积(L)*分子量(g / mol)

分子量(F.W.)是给定分子式中所有原子原子量的总和。例如:氯化钠(NaCl)有一个钠原子(Na)和一个氯原子(Cl)。钠的原子量为22.99g / mol,氯为35.45g / mol。因此,NaCl的分子量为58.44g / mol(22.99g / mol + 35.45g / mol)。

摩尔浓度是单位溶液中溶质的量。其单位为mol / L,mol / dm3或mol / m3。 “摩尔浓度”也被称为“量浓度”,可以用单位M,摩尔表示。如果要制备1L的0.5M氯化钠溶液,则根据分子量计算,我们需要29.22g的氯化钠(0.5mol / L * 1L * 58.44g / mol = 29.22g)。

溶液稀释计算器工具计算股票集中添加的数量达到指定的数量和浓度。计算器使用公式M1V1 = M2V2 这里“1”表示集中条件(即原液物质的量浓度和体积)和“2”代表了稀释条件(即所需的体积和物质的量浓度)。准备特定的物质的量浓度的溶液质量的基础上,请使用质量摩尔浓度计算器。 稀释的溶液浓酸或基地的w / w %的力量,请用 酸和碱的物质的量浓度计算器