酸鹼規律和摩爾濃度計算機

酸和鹼溶液的製備

本計算機提供實驗室即用的指示，說明如何從濃酸或濃鹼溶液製備指定摩爾濃度 (M) 或規格 (N) 的酸或鹼溶劑。若要從固體試劑製備溶液，請使用 質量摩爾計算器。若要稀釋已知摩爾濃度的溶液，請使用 溶液稀釋計算器.

如何計算百分比溶液的摩爾濃度？

以 70% 的濃硝酸為例：70% 的硝酸表示 100 克這種酸含有 70 grams 的 HNO₃。濃度表示為 70% wt./wt.或 70 wt. % HNO₃。有些化學家和分析師喜歡使用摩爾濃度（摩爾/升）作為酸濃度單位。要計算 70 wt. % nitric acid 的摩爾濃度，需要計算 1 liter acid 中 HNO₃ 的摩爾數。已知酸的密度為 1.413 g/mL，我們可以計算出 1 L 70% HNO₃ 的重量為 1413 克。知道溶液的重量百分比是 70%，就可以計算出 HNO₃ 的克數：(0.700)(1413g) = 989.1 克 HNO₃ 每升。將 HNO₃ 的克數除以 HNO₃ 的分子量 (63.01 g/mole）得出 HNO₃ / L 的摩爾數或摩爾濃度，即 15.7 M.

摩爾濃度轉換所用的公式是什麼？

以下等式用於計算酸和鹽的摩爾濃度，其中濃度的單位是 wt %：
       [(% ×d) / MW] ×10 = 摩爾濃度
其中：% = 重量 %; d = 密度（或比重）; MW = 分子量（或式重）。
上述公式可用於計算 70 wt % 硝酸的摩爾濃度：
      [(70 × 1.413) / 63.01] ×10 = 15.7 M

如何根据摩尔浓度计算酸或碱的正态性？

正态性和摩尔浓度之间有一定的关系。只有當我們處理反應時，才能計算出正態，因為正態是等價物的函數。正態是指具有多種化學官能性的化合物，例如硫酸，H₂SO₄。1 M的H₂SO₄溶液在1 升的溶液中含有1摩爾的H₂SO₄，但如果用鹼滴定該溶液，則會顯示該溶液含有2摩爾的酸。這是因為單分子的 H₂SO₄ 含有兩個酸性質子 (H+ 離子)。因此，1 M 的 H₂SO₄ 溶液將為 2 N。溶液的常數是摩爾數乘以每摩爾的等量數。

為什麼計算機使用 56.6% 的重量百分比，而不是 28% 的氫氧化銨？

28% 的氨（NH₃）約等於 56.6% 的氫氧化銨。我們的產品資料 (AX1303)報告的是氨的百分比，而不是氫氧化銨的百分比。我們的計算機設計使用氫氧化銨的百分比。